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而水解产物之一，CH3aOH，所以，本实验所用蒸馏水应是新煮沸的，所配溶液应是新鲜配制的。
（2） 电极不使用时应浸泡在蒸馏水中，使用时用滤纸轻轻沾干水分，不可用纸擦拭电极上的铂黑（以免影响电导池常数）。
（3） NaOH和CH3COOC2H5的起始浓度必须相等。
（4） 实验所需的溶液均需要临时配制。
（5） 乙酸乙酯皂化反应是吸热反应，混合后体系温度降低，所以在混合后的开始几分钟内所测溶液的电导率偏低，因此，最好在反应4～6 min后开始测量电导率，否则，由κt对（κ0－κt）t作图得到的是一抛物线，而不是直线。
六、数据记录和处理
（1） 将实验数据记录于下表43。
室温：大气压：
κ0（25℃）：κ∞（25℃）：κ0（35℃）：κ∞（35℃）：
表43不同温度下的实验数据记录
25℃35℃
t（min）κt（κ０-κt）tt（min）κt（κ0-κt）t
（2） 以κt对（κ0-κt）t作图或κ0-κtκt-κ∞对t作图，由直线斜率求速率常数值。
（3） 计算反应活化能。
七、思考题
（1） 反应进程中溶液的电导为什么发生变化？
（2） 为什么κ0可以认为是0.01mol·L-1 NaOH溶液的电导？
（3） 如果以κ0-κtκt-κ∞对t作图求解，还需知道κ∞，怎样测定简便？
（4） 本实验为何采用稀溶液，浓溶液可否？
（5） 如果NaOH和CH3COOC2H5的起始浓度不等，该如何计算k值？
（6） 本实验中，应如何对电导率仪进行校正？
八、文献值
不同温度下乙酸乙酯皂化反应速率常数文献值见表４４。
表44不同温度下乙酸乙酯皂化反应速率常数文献值
t（℃）k（L·mol-1·min－1）t（℃）k（L·mol-1·min－1）t（℃）k（L·mol-1·min－1）
153.3521246.02933310.5737
163.5828256.42543411.2382
173.8280266.84543511.9411
184.0887277.29063612.6843
194.3657287.76243713.4702
204.6599298.26223814.3007
214.9723308.79163915.1783
225.3039319.35224016.1055
235.6559329.94574117.0847
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